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Química 05

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QUÍMICA 05 CBC
CÁTEDRA DI RISIO

Unidad 10 - Cinética química y equilibrio químico

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10.1. Dada la siguiente reacción: 2CO(g)+O2( g)→2CO2( g) 2 \mathrm{CO}(\mathrm{g})+\mathrm{O}_{2}(\mathrm{~g}) \rightarrow 2 \mathrm{CO}_{2}(\mathrm{~g}) indicar cuál/es de las siguientes afirmaciones es/son correcta/s.
c) El O2\mathrm{O}_{2} se consume al doble de velocidad que se produce el CO2\mathrm{CO}_{2}.

Respuesta

Hacemos el mismo análisis que en el ítem anterior.


La velocidad de reacción es la velocidad a la que una sustancia se consume o se produce, y es proporcional a su coeficiente estequiométrico.



Si miramos la ecuación química, vemos que por cada 1 mol de O2\mathrm{O_2} que se consume, se producen 2 mol de CO2\mathrm{CO_2}. Esto es lo que nos indican los coeficientes estequiométricos.


Si querés (no es necesario, pero si querés) podés plantear la relación de las velocidades, que es:

velocidad de consumo de O2velocidad de produccioˊn de CO2=12\frac{\text{velocidad de consumo de } \mathrm{O_2}}{\text{velocidad de producción de } \mathrm{CO}_{2}} = \frac{1}{2} , lo que significa que el O2\mathrm{O_2} se consume a la mitad de la velocidad en que se produce el CO2\mathrm{CO_2}.Y en el enunciado nos dicen "al doble", así que no es correcta.




Esta afirmación es incorrecta.
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